Question

 右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）根據(jù)曲線判斷，該反應是將           （填“氫

氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入           中，

理由是                                      。

（2）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，所得溶液中的溶質為           （寫化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液、NaOH等）   鹽酸 （或HCl）  

隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均給分） 

（2）NaCl 、NaOH       

【解析】

試題分析：（1）由曲線可知，反應剛開始溶液顯酸性，所以該反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；（2）由曲線可知，當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時，氫氧化鈉過量所以溶液中溶質為NaCl 、NaOH，氯化鈉由中和反應生成。

考點：酸堿中和反應

點評：此題屬于數(shù)形結合類型的題目，常在選擇題比較靠后的位置出現(xiàn)，通常有一定的難度，需要讀懂所給的圖形才能作對題目，對考生靈活運用知識的能力要求較高。