Question

7．某化學(xué)小組利用CuSO₄、FeSO₄的混合溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuSO₄+2Al═3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（2）向固體A中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有哪些？若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)有哪些？
（3）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將鋁片放入混合溶液中，發(fā)現(xiàn)有一種無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象．他猜想該氣體可能為H₂、CO₂或SO₂．請(qǐng)分別說(shuō)明不可能是CO₂和SO₂的原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，鋁會(huì)先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動(dòng)性排在氫之前，銅不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋁；無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定不含鐵和鋁，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：3CuSO₄+2Al═3Cu+Al₂（SO₄）₃；
（2）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，鋁會(huì)先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動(dòng)性排在氫之前，銅不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋁；無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定不含鐵和鋁，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以反應(yīng)物中均不含碳元素，不可能生成CO₂；SO₂有刺激性氣味，而該氣體是無(wú)色無(wú)味的，故也不可能是SO₂．
故答案為：（1）3CuSO₄+2Al═3Cu+Al₂（SO₄）₃；
（2）銅和鐵，硫酸亞鐵和硫酸鋁；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中均不含碳元素，不可能生成CO₂；SO₂有刺激性氣味，而該氣體是無(wú)色無(wú)味的，故也不可能是SO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．