Question

20．在反應(yīng)A+2B═C+D中，5.6g A與7.3g B恰好完全反應(yīng)生成12.7g C，現(xiàn)要得到0.6g D，則所需要A的質(zhì)量為（　　）

• A． 5.6 g
• B． 16.8 g
• C． 21.9 g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在此化學反應(yīng)中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.6g，就可以求得參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x
  A+2B═C+D
5.6g         0.2g
 x           0.6g
$\frac{5.6g}{x}=\frac{0.2g}{0.6g}$
x=16.8g
所以參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為16.8g；
故選B．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道在同一個化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值．