Question

【題目】（一）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)A中水作_________（填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。

（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，集氣瓶中水的作用是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)C中的現(xiàn)象是_______________________________________。

（二）．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用右圖裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究。

【探究一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉

檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是 。

【探究二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料：Ⅰ.氫氧化鎂不溶于水。

Ⅱ.氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過(guò)量，其目的是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過(guò)量的方法是 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）。

Answer 1

【答案】（一）（1）溶劑（2）4P +5O2點(diǎn)燃2P2O5 降溫冷卻、吸收白煙（3）軟塑料瓶變癟

（二）【探究一】取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液， 溶液變紅色（合理給分）【探究二】查閱資料：Ⅱ．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（1）使NaOH完全反應(yīng) 取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過(guò)量。反之，則不過(guò)量。（2）偏大

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)A中水作溶劑。實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）4P +5O2點(diǎn)燃2P2O5，集氣瓶中水的作用是降溫冷卻、吸收白煙。實(shí)驗(yàn)C中的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟，檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是：取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液， 溶液變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉；氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過(guò)量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)，防止氫氧化鈉剩余；。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過(guò)量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過(guò)量。反之，則不過(guò)量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，因?yàn)槿鄙傧礈斓倪^(guò)程，會(huì)將過(guò)量的氯化鎂去掉，防止氯化鎂粘在固體物質(zhì)上，增大了固體的質(zhì)量。從而影響實(shí)驗(yàn)數(shù)值。