某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入,不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
 
(1)試分析,100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。(2分)
(2)計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)(6分)
(3)請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有                    (寫出一點(diǎn)即可)(2分)

(1)3.2g            (2)6.8%    (3)該反應(yīng)放熱使水分蒸發(fā)。

解析試題分析:化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,由于反應(yīng)后有氣體生成沒(méi)有加進(jìn)去,,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少,直至最終質(zhì)量不變,說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束,故由質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2O22H2O+ O2↑中過(guò)氧化氫的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量關(guān)系,即可算出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式,便可求出結(jié)果
解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g
(2)設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量為
2H2O2O2↑+2H2O
68      32
x      3.2g
68:32=x:3.2g
解得x=6.8g
反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8g/100g×100%="10%"
(3)結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有:該反應(yīng)放熱使水分蒸發(fā),使質(zhì)量減少得更多,從而是氧氣的質(zhì)量增大
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

葡萄糖是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì),它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過(guò)程。

 
部分性質(zhì)
生理作用
葡萄糖
化學(xué)式:
C6H12O6
白色結(jié)晶或顆粒狀粉末,味甜;易溶于水;具有還原性,葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
葡萄糖為機(jī)體所需能量的主要來(lái)源,能促進(jìn)肝臟的解毒功能,對(duì)肝臟有保護(hù)作用
 
請(qǐng)參與下列問(wèn)題的討論:
(1)葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為          。
(2)某興趣小組的同學(xué)對(duì)葡萄糖的溶解性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關(guān)外,還與      有關(guān),F(xiàn)用10g純凈的葡萄糖,則理論上可配制5%的葡萄糖溶液    g。

(3)該興趣小組同學(xué)對(duì)某樣品中葡萄糖的含量進(jìn)行測(cè)定,反應(yīng)原理為:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.取樣品20g于燒杯中,用蒸餾水溶解到50 mL;
b.加入新制的新制氫氧化銅懸濁液;
c.加熱;
d.實(shí)驗(yàn)完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質(zhì)量為14.4g。計(jì)算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫在答題紙上)

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向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6 g中加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)后,得到111.2 g溶液。試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱,待反應(yīng)完成后,冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過(guò)計(jì)算確定剩余的39g固體的組成。

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乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)方程式為:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。計(jì)算:要制取52g乙炔氣體,需要碳化鈣的質(zhì)量。

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已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.請(qǐng)計(jì)算:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________.

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實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。現(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g;卮穑
(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
(3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.
為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實(shí),向4個(gè)分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中,分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品,充分反應(yīng)后,稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

所稱量的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請(qǐng)計(jì)算(最后結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實(shí).
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金,與足量的稀硫酸完全反應(yīng),共生成0.4g氫氣,求該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案