將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應，濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質量也為12g。

計算：（1）求原混合物中鎂的質量分數(shù)。

（2）反應后溶液中溶質質量分數(shù)。

 

答案：
解析：

（1）20%；

（2）設生成MgSO4和H2的質量分別為x、y，

Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑

24           120    2

2.4g           x      y 

∴  x=12g，y=0.2g

反應后所得MgSO4溶液中溶質質量分數(shù)=%

 


提示：

因m((Mg+Cu))=m(CuO)，而銅元素的質量不變，

故鎂的質量等于CuO中氧元素的質量=，

鎂的質量分數(shù)=%。

 


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將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質量也為12g．
（1）求原混合物中鎂的質量．
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（最終結果保留1位小數(shù)）．

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(1)求原混合物中鎂的質量分數(shù)．

(2)求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．(最后結果保留1位小數(shù))

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將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質量也為12g．
（1）求原混合物中鎂的質量．
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（最終結果保留1位小數(shù)）．

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