【題目】20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表：

A

B

C

D

E

NaCl晶體質(zhì)量/g

5

15

20

30

40

所得溶液質(zhì)量/g

105

115

X

130

136

回答下列問(wèn)題：

（1）A組的溶液為_______________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）C組X的值為_______________。

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線(xiàn)，圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為___________。

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時(shí),你認(rèn)為_________ （填“有”或“無(wú)”）晶體析出，理由是_____。

【答案】不飽和 120 36 無(wú) 因?yàn)?/span>NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時(shí)NaCl的溶解度大于15g

【解析】

（1）根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；
（2）由表格可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中完全能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；
（3）由表格可知，20℃時(shí)，100g水最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，所以圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36；
（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時(shí)，因?yàn)?/span>NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時(shí)NaCl的溶解度大于15g，所以無(wú)晶體析出；
故答案為：（1）不飽和；

（2）120；

（3）36
（4）無(wú)； 因?yàn)?/span>NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時(shí)NaCl的溶解度大于15g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)方案可行，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其反應(yīng)類(lèi)型都正確的是

A.清洗試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ 置換反應(yīng)

B.測(cè)定空氣中氧氣的含量: P+O2P2O5 化合反應(yīng)

C.濕法冶銅： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置換反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)

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【題目】某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程:

供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸

(1)步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操名稱(chēng)是_____，試劑a是_____

(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是______(雙選,填序號(hào))。

A NaOH溶液 B CaCl2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)要達(dá)到預(yù)期的日的，還需要改進(jìn)的方法為______

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【題目】下圖是將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的反應(yīng)微觀(guān)示意圖，其中不同圓球代表不同原子。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.反應(yīng)中生成物均為化合物

B.原子在化學(xué)變化中不可分

C.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.圖中的原子分別屬于3種元素

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【題目】某白色固體含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH中的一種或幾種。 為確定其組成，同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明原白色固體里一定不含CuSO4的現(xiàn)象是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(3)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，原固體中有一種物質(zhì)不能確定其是否存在，若要確定，可增做的實(shí)驗(yàn)是_______________。

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【題目】一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng):

①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. K2MnO4中錳元素顯+7價(jià) B. KMnO4屬于鹽類(lèi)物質(zhì)

C. 反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 該制法中K2MnO4是主要原料

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【題目】如圖是MgSO4和NaCl的溶解度曲線(xiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t1℃時(shí)，MgSO4和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t2℃時(shí)的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.t2℃時(shí)的MgSO4飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

D.t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.t1℃時(shí)，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質(zhì)量相等

B.將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g 降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是59.4g

D.若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

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（2）若分液漏斗里的液體注入瓶?jī)?nèi)，U型管液面呈現(xiàn)出b低c高的現(xiàn)象，分液漏斗內(nèi)的液體可能是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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