Question

【題目】化學(xué)小組同學(xué)在幫實驗員整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下探究活動。

（做出猜想）

根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，推測溶質(zhì)可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、 NaHCO3中的一種。

（查閱資料）上述六種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì)	NaOH	NaCl	Na2SO4	NaNO3	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	109	36	19.5	87	21.5	9.6
水溶液的酸堿性	堿性	中性	中性	中性	堿性	堿性

（分析討論）小組同學(xué)一致認(rèn)為，溶液中的溶質(zhì)不可能是 NaHCO3，其理由是___________。

（實驗探究）小組同學(xué)對其余五種猜想繼續(xù)進(jìn)行探究。

實驗操作	測定結(jié)果或現(xiàn)象	得出結(jié)論
取少量待測液于試管中，測溶液的pH	PH>7	溶質(zhì)不可能是______
取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸	觀察到_______	溶質(zhì)是碳酸鈉

（反思交流）

小紅結(jié)合藥品的存放環(huán)境進(jìn)行分析，認(rèn)為溶液中的碳酸鈉還有可能是氬氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。因，溶液中的溶質(zhì)可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3：第二種情況是含有________。

（進(jìn)一步探究）

為最后確定溶液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)按如圖2所示過程進(jìn)行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為________色，因此確認(rèn)第二種情況成立。

（總結(jié)提高）

傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，應(yīng)注意 _______，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞。

Answer 1

【答案】室溫時，碳酸氫鈉的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15% 氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉 產(chǎn)生氣泡 氫氧化鈉和碳酸鈉 紅 標(biāo)簽向著掌心

【解析】

[分析討論] ，室溫時飽和碳酸氫鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8.8%，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，因此溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHCO3；

[實驗探究]

取少量待測液于試管中，測溶液的pH大于7，溶液呈堿性，氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉都顯中性，溶質(zhì)不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉；取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明溶質(zhì)是碳酸鈉，因碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；

[反思交流]

溶液中的碳酸鈉還有可能是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，這是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

因此，溶液中的溶質(zhì)可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3；第二種情況是含有氫氧化鈉和碳酸鈉．

[進(jìn)一步探究]

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，足量的氯化鈣能將也呈堿性的碳酸鈉完全反應(yīng)，步驟③中觀察到溶液為紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此確認(rèn)第二種情況成立；

[總結(jié)提高]

傾倒液體藥品時，為防止標(biāo)簽損壞，應(yīng)注意標(biāo)簽向著手心，且藥品取用完畢后應(yīng)及時蓋好瓶塞，防止試劑因接觸空氣而變質(zhì)。