【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：（1）生成二氧化碳質量．

（2）石灰石中雜質的質量分數(shù)．

（3）現(xiàn)需要CaCO316噸，如都由這樣的石灰石提供，需要石灰石的質量為？

【答案】（1）生成二氧化碳質量4.4g

（2）石灰石中雜質的質量分數(shù)為20%

（3）需要石灰石的質量為20t

【解析】

（1）依據(jù)質量守恒定律可知生成CO2的質量為：12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

所以樣品中雜質的質量是12.5g﹣10g=2.5g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為：×100%=20%

（3）由②可知石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)為80%

需要石灰石的質量為=20t

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（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。

（3）計算該化學興趣小組所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

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