Question

將6g不純鋅＜含雜質M）和6g不純鐵（含雜質N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質量都是0.2g．則M、N可能是（　�。�

A．M為Mg，N為Cu	B．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為Na	D．N為Cu，N為Zn

Answer 1

根據(jù)金屬完全反應放出氫氣質量的計算公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量
6g鋅完全反應放出氫氣的質量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應該是能與酸反應放出氫氣的金屬，且同等質量的金屬甲完全反應產(chǎn)生氫氣質量大于鋅；而D選項中銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，故D不正確；而等質量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應放出氫氣的質量都比鋅大，因此，A、B、C選項都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應放出氫氣的質量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應或雖是能與酸反應放出氫氣但等質量的金屬N完全反應放出氫氣的質量小于鐵；而選項B中等質量的鋁完全反應放出氫氣的質量大于鐵，故B選項不正確；
故選A．