(4分)將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（1）4.4g  （2分）       （2）95% （2分）

試題分析：解：由題意可得：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為24g-19.6g=4.4g。
（2）設(shè)，反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為X。
C+2CuO2Cu+ CO2↑
12             44
X              4.4g
12：44=X：4.4g
X=1.2g
反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量為24g-1.2g=22.8g。
反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為=95%。
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為95%。
點評：本題中氧化銅沒有全部反應(yīng)，題目難度較大，根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結(jié)束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液。
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應(yīng)的發(fā)生。
①寫出實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
                      ，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)。
②該興趣小組發(fā)現(xiàn)用其他方法也可證明反應(yīng)的發(fā)生：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入         ，其現(xiàn)象是                     ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。    
（3）實驗3：當(dāng)該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)。你認為他們的判斷是否正確。若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生。     
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致50t質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl－
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
現(xiàn)象①    ；
現(xiàn)象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

300℃

 
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4：      （請補充該步操作內(nèi)容）。
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C．裝置C實驗后增重9.0 g
D．裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置Ａ的左端、裝置Ｅ的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，    ，對裝置Ｂ用酒精燈微熱，觀察，若    ，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為    （寫名稱）；  
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求寫出過程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x∶y∶z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。
Fe2O3和CO反應(yīng)方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質(zhì)量是     g。
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計算結(jié)果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質(zhì)量與通入CO質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標中作圖）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當(dāng)加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。
①濾渣B的化學(xué)式是        ，濾液C的溶質(zhì)的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
④藍色溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        （精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：
反應(yīng)時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
1.完全反應(yīng)后，生成氧氣質(zhì)量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質(zhì)的質(zhì)量(縱坐標)隨反應(yīng)時間(橫坐標)的變化關(guān)系圖.

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）酒樓的食品在制作時常加人味精，味精是一種 有機化合物一谷氨酸鈉，其化學(xué)式為C5H8NO4Na ，它的相對分子質(zhì)量為169。右表 為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：
食品名稱
500g食品的味精含量/mg
春卷
      400
排骨
      240
水餃
      130
(1)谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為       ；
(2)若某同學(xué)一次吃了200g春卷，則他會食用       mg味精，其中含鈉元素的質(zhì)量為       mg。

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