Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．如圖表示金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模地開發(fā)，利用的先后的順序跟下列哪些因素有關？______（填序號）①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬的冶煉的難易程度．
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鋼鐵跟______和______等物質作用的結果．
（3）鋁的活動性比鐵強，但在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是______．
（4）若將13克的鋅放入100克稀硫酸中，硫酸恰好完全反應，可生成氫氣的質量是多少？參加反應的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）金屬大規(guī)模地開發(fā)利用的先后的順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易程度有關，金屬越活潑越不容易冶煉用的越晚；
（2）鐵在與氧氣和水共同存在時容易生銹；
（3）鋁在空氣中表面易被氧化成致密的氧化膜，表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，所以填鋁表面有致密的氧化鋁保護膜；
（4）設與13克鋅反應消耗硫酸的質量為X，生成氫氣質量為Y則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65 98 2
13克 X Y
根據(jù)：解得X=19.6克，根據(jù)解得Y=0.4克，
加反應的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：×100%=19.6%．
故答案為：（1）③⑤；（2）水；氧氣；（3）鋁表面有致密的氧化鋁保護膜；（4）0.4克；19.6%．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，金屬的利用與金屬的活動性和金屬的冶煉難易有關，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化鋁薄膜，金的活動性比銀的弱，化學性質穩(wěn)定，但是含量比銀的高，根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式即可求得生成氫氣的質量
點評：解答本題關鍵是要知道金屬越活潑越不容易冶煉用的越晚，知道鐵生銹的條件，鋁易被氧化，知道根據(jù)方程式的簡單計算．