Question

【題目】某煉鐵廠對本廠購進(jìn)的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進(jìn)行分析。取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為235g

（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中溶液的質(zhì)量損失）。

請計算：

（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到1%）

Answer 1

【答案】（1）56%；（2）10%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律知，赤鐵礦樣品中含氧化鐵質(zhì)量為20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶16g××100％＝11.2g.

×100％＝56%；

（2）解∶設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg

Fe2O3 ＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O

160 219

16g x

＝ ,x＝21.9g. 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝10%.

答∶（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％。

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。