Question

（1）向AgNO₃溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．  ②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾渣中一定沒有Al，可能含有Ag． ④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有Al（NO₃）₃．以上說法中正確的個(gè)數(shù)為

A

A．0個(gè)            B．l個(gè)            C．2個(gè)           D．3個(gè)
（2）原子的核電荷數(shù)小于15的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1．則該元素的元素符號為

N

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，采用窮舉法解題，即假設(shè)n=1時(shí)n=2時(shí)或n=3時(shí)，利用題目給定的條件進(jìn)行分析判斷．

解答：解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，鐵與與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分后，鐵與與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：
①由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；
②由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；
③由上述分析可知，濾渣中一定沒有Al，一定含有Ag，故③錯(cuò)誤；
④由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯(cuò)．
（2）當(dāng)n=1時(shí)核電荷數(shù)是1，最外層電子數(shù)也是3，這是不可能的；當(dāng)n=2時(shí)核電荷數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合題目要求，該元素是氮元素，符號為N．當(dāng)n=3時(shí)核電荷數(shù)是17，核電荷數(shù)會比15大，所以不可能．
故答為：（1）A；（2）N．

點(diǎn)評：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．