【題目】氯化鈣應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2,的流程如下:
(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____
(3)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____
(4)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____
(5)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_____
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCl2 MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 FeCl3 稀鹽酸
【解析】
石灰石的主要成分是碳酸鈣,該物質(zhì)中含有雜質(zhì)氧化鐵和硫酸鎂。
加入過(guò)量的稀鹽酸后,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。則該濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂、鹽酸。
加入適量的氯化鋇后,氯化鋇可以將溶液中的硫酸鎂除去,氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。則經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,濾液2中含有氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂、鹽酸。
加入過(guò)量的氫氧化鈣后,氫氧化鈣和鹽酸優(yōu)先反應(yīng),生成氯化鈣和水。氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng),生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣。氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng),生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。則經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,濾液3中含有氯化鈣、氫氧化鈣。
通過(guò)調(diào)節(jié)pH值,將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣,即得到產(chǎn)品。
根據(jù)以上分析可知:
(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng),生成氯化鐵和水。故答案為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)通過(guò)分析可知,濾液1中,含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂和鹽酸。故答案為:CaCl2;
(3)通過(guò)分析可知,向?yàn)V液1中加入氯化鋇后,氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。故答案為:MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2;
(4)通過(guò)分析可知,向?yàn)V液2中加入氫氧化鈣,可以除去鹽酸、氯化鎂和氯化鐵。故答案為:FeCl3;
(5)通過(guò)分析可知,濾液3的溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣。為了調(diào)節(jié)pH,使其降低,則可以加入酸性物質(zhì)。加入該物質(zhì)后,不僅能降低pH,而且能將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣得到產(chǎn)品,則可以分析出加入的物質(zhì)可能是稀鹽酸。氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。故答案為:稀鹽酸。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),探究某固體物質(zhì)的溶解性,實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
水的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固體質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
現(xiàn)象 | 固體完全溶解 | 固體完全溶解 | 剩余少量固體 | 剩余較多固體 |
A. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
B. 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明25℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g
C. 實(shí)驗(yàn)③④所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D. 實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)20g
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一。如圖分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息,以及硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A.鎵元素屬于非金屬元素
B.x=6,該原子易得到電子
C.鎵原子的中子數(shù)是31
D.硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】變化中理解物質(zhì):科學(xué)家受光合作用啟發(fā),利用陽(yáng)光將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣和異丙醇(C3H8O)燃料,構(gòu)建了一個(gè)安全、高效的人工光合作用系統(tǒng),統(tǒng)稱為“人工樹葉”如圖。
(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有___ 種化合物。
(2)電化學(xué)催化劑對(duì)__(填化學(xué)式)起吸附催化作用。
(3)若異丙醇完全燃燒,其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.將NaCl溶液降溫一定會(huì)有NaCl固體析出
C.50℃時(shí)NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.將t℃時(shí),NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鐵粉、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化鐵和硫酸鈉等固體或溶液中,按條件選擇反應(yīng)物書寫化學(xué)方程式。
(1)有氫氣生成的置換反應(yīng)_____。
(2)有水生成的非中和反應(yīng)____。
(3)驗(yàn)證硫酸根離子的反應(yīng)____。
(4)有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不.正.確.的是( )
A. 稀釋濃硫酸B. 蒸發(fā)食鹽水
C. 稱量粗鹽質(zhì)量D. 測(cè)雨水 pH
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(qiáng)(P)與氣體分子數(shù)目(N)成正比關(guān)系(P=KN)。20℃時(shí),若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中,測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為P,然后,提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng),待溫度復(fù)原后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)仍然為P,則a與b的關(guān)系可能是 ( )
A.a/ b =3/4B.a/ b﹥3/8C.a/ b﹥3/4D.a/ b≤3/8
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( )
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 | 區(qū)分硬水和軟水 | 探究鐵生銹的條件 | 研究二氧化錳的催化作用 |
A.①B.②C.③D.④
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