【題目】地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.CaO
B.Al2O3
C.SiO2
D.Fe3O4

【答案】B
【解析】解：地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，所以它們組成的化合物是Al2O3 ． 故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ） ①原子是化學變化中的最小粒子； ②原子是不能再分的粒子；
③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的； ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；
⑤原子不顯電性； ⑥原子之間有間隔．
A.①和②
B.②③④
C.③和⑤
D.③和⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成下面題目：
（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和 ． 動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）；
②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是；
③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為 ．
（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2 ， 這兩個反應的基本反應類型都是 ， M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A.濾液可能是無色
B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C.濾渣中的物質(zhì)可能有3種
D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
以上判斷正確的是 （填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：
（1）該流程中沒有涉及到的基本反應類型是 ．
（2）從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究．
【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應．
【提出猜想】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)．
②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分．
（1）【實驗探究】
活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為 ． 由該實驗得出的結(jié)論是：猜想①（填“成立”或“不成立”）．
活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體．
（2）【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為（用化學方程式表示）．
（3）【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將“跳跳糖”放入水中，有無色氣體產(chǎn)生．小軍同學提出以下研究此氣體成分的設(shè)想，其中不可能獲得正確結(jié)論的是（ ）
A.收集氣體并觀察
B.送交食品檢驗部門檢測
C.查閱“跳跳糖”成分及制作原理
D.查詢生產(chǎn)廠家工程師

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CO2、H2O2、SO2、O2四種物質(zhì)組成的敘述中正確的是（ ）
A.都含有氧氣
B.都含有2個氧元素
C.都是氧化物
D.它們的分子中都含有氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.
取固體藥品
B.
滴加液體
C.
過濾
D.
溶解固體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．
【分析提純方法】
表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系

溶解度S

S≥10g

1g≤S＜10g

0.01g≤S＜1g

S＜0.01g

溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶

表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8


（1）①常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線．
③根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時的溶解度約為 g．
（2）【設(shè)計提純步驟】
①選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1gmL﹣1）
③降溫至20℃
④得到晶體
【設(shè)計提純方案】
為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3 ， 該小組同學結(jié)合已有知識，從理論上初步設(shè)計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水鉻固體的損失等影響因素）
方案一 通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加 ， 觀察實驗現(xiàn)象．
方案二 計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質(zhì)量進行比較
方案三與95%進行比較．
方案四 ．

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