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將25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．
創(chuàng)新拓展：要配制50 g溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現提供25 g溶質的質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：
配制方案（只要說明配置時所需的各種藥品及用量）
方案一
方案二
方案三
設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，稀鹽酸中溶質的質量分數為y，生成氯化鈣的質量為z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100      73    111      44
25g×x 73g×y   z       8.8g
（1）
100
44
=
25g×x
8.8g
，x=80%
（2）
73
44
=
73g×y
8.8g
，y=20%
（3）
111
44
=
z
8.8g
，z=22.2g
反應后溶液中溶質的質量分數為
22.2g
25g×80%+73g-8.8g
×100%≈26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為20%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為26.4%．
創(chuàng)新拓展：
配制方案
方案一 10g硝酸鉀固體，40g水
方案二 20g40%的硝酸鉀溶液，25g水
方案三 20g15%的硝酸鉀溶液，7g硝酸鉀固體，23g水
練習冊系列答案
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配制方案（只要說明配置時所需的各種藥品及用量）
方案一
方案二
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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省揚州市初中畢業(yè)升學統(tǒng)一考試、化學試卷 題型：059

某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題．

[查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢(主要成分為碳酸鹽和堿)．有關物質的溶解性見下表：

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化學式)．

[設計方案]

實驗1：確定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3

實驗2：確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發(fā)下：

稱量D、E裝置總質量為600.00 g，按上圖組裝后，將2.50 g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25 g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響)．

[實驗討論]

(1)加入樣品前還應________，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為________，裝置C的作用是________，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是________，裝置A的作用是________，A、B裝置之間設置干燥裝置(填：“要”、“不要”)，理由是________．

(2)裝置B中生成氣體的化學方程式為________(只要求寫一種)，裝置D中的化學方程式為________．

(3)裝置B中生成CO2的質量為________g．通過計算說明水垢中________含MgCO3(填字母)．

A．一定

B．一定不

C．可能

D．無法確定

計算過程(已知物質相對分子質量CaCO3∶100　MgCO3∶84)：

實驗3：確定水垢中是否含有Mg(OH)2

另取質量為2.50 g的水垢，加入3.65％的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸w g.．結合以上實驗結論，判斷w的值滿足________條件時，水垢中一定含有Mg(OH)2(請通過計算說明)．

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