【題目】小聰同學家新?lián)Q了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,邀請你一同參加。
(知識回放)
金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn_____Sn Pb(H)_____ Hg Ag Pt Au,請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
(作出猜想)
猜想1.Cr>Fe>Cu;猜想2.Fe>Cu>Cr; 猜想3.你的猜想是_____。
(查閱資料)
(1)鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
(2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
(設計與實驗)
小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 | |||
實驗 現(xiàn)象 | 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)?/span>_____色 | 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變成為_____色 | _____ |
(結論與解釋)
(1)小聰?shù)玫降慕Y論是猜想_____正確。
(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。
(知識運用)
將鉻片投入FeSO4溶液中,反應_____(填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應的化學方程式_____。
【答案】Fe Cu Fe>Cr>Cu 淺綠 藍 無明顯現(xiàn)象發(fā)生 1 除去金屬表面的氧化膜,利于反應 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【解析】
知識回放:
常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,故所缺金屬為Fe,Cu;
作出猜想:
三種金屬的活動性順序可能存在三種情況:猜想1為Cr>Fe>Cu;猜想2為Fe>Cu>Cr,故猜想3答案:Fe>Cr>Cu;
設計與實驗:
試管1:鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色;
試管2:鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,所以溶液變成為藍色
試管3:因為銅的活動性順序位于氫的后面,因此不能和酸反應,無明顯現(xiàn)象發(fā)生;
結論與解釋:
(1)根據(jù)試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色,可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前,根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變?yōu)樗{色,從而得出鉻也排在氫之前且鉻比鐵活潑,因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣,可知銅排在氫的后面,即Cr>Fe>Cu故猜想1正確,
(2)因為金屬暴露在空氣時,能和空氣中的物質發(fā)生反應,所以實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜,利于反應;
知識運用:
因為“鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快溶液變?yōu)樗{色”,可知金屬鉻比鐵活潑強,鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵,則反應的化學方程式為:Cr+FeSO4=Fe+CrSO4;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~H是初中化學常見的物質,其中A為石灰石的主要成分,E為黑色固體,H為藍色沉淀,這些物質的相互轉化關系如圖所示,其中部分生成物和反應條件已省略;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質的化學式:A_____,E_____,H_____.
(2)化學反應常伴有能量變化,物質B與水反應時會_____(“吸收”或“放出”熱量)。
(3)A→B+C的化學反應方程式為_____
(4)G+F→H的化學反應方程式為_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示:求:
(1)產(chǎn)生CO2的總質量為_____g。
(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。
(3)請在如圖坐標中畫出鹽酸的質量和CO2質量之間的相應的曲線圖____________(要求標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】廚房中;使用的食用堿(主要成分是碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學興趣小組的同學對其組成展開探究。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示:
請你據(jù)圖
(1)反應后濾液中含有的溶質是_____(寫化學式)
(2)通過已知數(shù)據(jù),能求出的量有_____(寫字母序號)
a反應后濾液的總質量
b參加反應的氯化鈣的質量
c樣品中碳酸鈉的質量
d氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)
(3)計算食用堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù)_____(寫出計算過程,結果保留到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 20℃時,甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)一定相等
B. 將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質量不變
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鋅粒投入硫酸銅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_________除此之外,細心的同學還看到有一種無色無味氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。
【猜想與假設】:依據(jù)_______可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
【查閱資料】:
①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O,淀粉遇I2變藍。
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。
【實驗驗證】:
(1)將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中無SO2能。小明同學認為沒有必要做這個實驗就可以確定無SO2生成,他的依據(jù)是_________________.
(2)用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣(濃硫酸主要用于干燥氣體):
A中觀察到________,證明無O2:B中觀察到_________,證明該氣體是H2.
【實驗反思】:大家認為在加熱之前,應對氣體先_________以確保安全。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是( 。
A. 生成氫氣的質量:甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的質量:甲﹥乙﹥丙
C. 金屬活動性:乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金屬的質量:乙﹥甲﹥丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是向50g溶質質量分數(shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖,根據(jù)圖回答以下問題:
(1)A點時,溶液中的含有的陰離子是_____;
(2)求恰好反應時消耗稀硫酸的質量。_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行有關實驗,請按要求填空:
(1)若物質X為CuO,則玻璃管內的實驗現(xiàn)象為______。
(2)若物質X為Fe2O3,則玻璃管內發(fā)生的化學方程式是______。
(3)實驗開始時要先通入CO,后加熱目的是______。
(4)該套裝置有一處明顯的缺陷是______。
(5)某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉生鐵。求200t這種礦石煉出含雜質4%的生鐵______t?(相對原子質量Fe:56 O:16)
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