Question

根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）t₂℃時，A的溶解度為

50g或50g/100g水

；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液？

不能

 （填“能”或“不能”）；
（3）從混有少量B的A中提純A，用

降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

法
（4）將一接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，�?!--BA-->

加入A（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）

（任寫一種方法）；
（5）t₁℃時，等質(zhì)量的A、C溶液中是否一定都含有等質(zhì)量的溶質(zhì)？

否

 （填“是”或“否”）；
（6）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)在某溫度下的溶解度；
（2）同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)A的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液、飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化分析解答；
（5）t₁℃時，AC的溶解度相等，則等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，若不知溶液的狀態(tài)，則無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量關系；
（6）據(jù)三種溶質(zhì)的由溶解度曲線及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時，A的溶解度為50g或50g/100g水；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C的溶解度曲線沒有交點，故不能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從混有少量B的A中提純A，用降溫結(jié)晶法提純A；
（4）A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將一接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
（5）t₁℃時，AC的溶解度相等，則等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在不知溶液的狀態(tài)，則無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量關系；
（6）由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大；因為t₂℃時A、B、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₂℃時A、B、C的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是A＞B＞C，降溫后A和B都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₁℃時，B的溶解度大于A的，所以t₁℃時，B的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；由于C物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以要比較C物質(zhì)在t₂℃時的溶解度與t₁℃時A、B的溶解度大小，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，通過圖表可知：B＞A＞C；
故答案為：（1）50g或50g/100g水；
（2）不能；
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）加入A（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）；
（5）否；
（6）B＞A＞C．

點評：本題容易出錯的地方是將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小比較，明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法，并能結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況才能正確解答，在分析解答時要結(jié)合所學知識細心分析解決問題．