Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度數(shù)據(jù),請回答下列問題.
    溫度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃時,氯化鈉的溶解度是
36.6
36.6
g.
(2)將80℃時,同質(zhì)量的NaCl和KCl的飽和溶液,分別冷卻到0℃,析出晶體最多的是_
KCl
KCl
(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃時,向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成飽和溶液的物質(zhì)是
KCl
KCl
,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
25.4%
25.4%
(精確到0.1%).
(4)溫度不變的情況下,若要將接近飽和的KCl溶液變成飽和溶液,可采用的方法是
加入氯化鉀
加入氯化鉀

恒溫蒸發(fā)溶劑
恒溫蒸發(fā)溶劑
_.(寫一種)
Ⅱ.閱讀下列三段材料,回答問題:
材料一:l869年,俄國化學家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進行研究,制作了元素周期表(右表是其片斷),并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素,其中就預言了“類鋁”這種新元素.
材料二:l875年,法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(元素符號為Ga)的性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度4.7g?cm-3,能與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵.不久,他收到門捷列夫的來信稱:鎵就是我預言的“類鋁”,其密度應在5.9-6.0g?cm-3之間.
材料三:l876年,布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm-3,從而驗證了元素周期表的正確性.隨后科學家根據(jù)元素周期表的空位,按圖索驥,發(fā)現(xiàn)了許多新元素.目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料.鎵的原子結構示意圖如右圖所示.
(1)鎵元素的質(zhì)子數(shù)為
31
31
,其氯化物的化學式為
GaCl3
GaCl3

(2)請根據(jù)上述材料,小結金屬鎵的有關知識:
①物理性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度為5.94g?cm-3
②化學性質(zhì)(請用化學方程式表示):
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
;
③用途:
制造半導體材料
制造半導體材料
分析:Ⅰ.(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)觀察即可;(2)降溫后溶解度減小的多的析出的晶體多;(3)根據(jù)20℃時NaCl和KCl的溶解度和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮;(4)根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǹ紤];
Ⅱ.(1)根據(jù)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進行解答;離原子核最遠的是最外層,依據(jù)原子結構示意圖即可解答;(2)物質(zhì)的化學性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、熱解性等,通常描述的語句中有能、可以、可等字眼兒進行解答;
解答:解:Ⅰ.(1)由圖表中數(shù)據(jù)可知40℃時,氯化鈉的溶解度是36.6g;
(2)降溫后溶解度減小的多的析出的晶體多,由圖表中數(shù)據(jù)可知析出晶體最多的是KCl;
(3)20℃時NaCl的溶解度是36g,KCl的溶解度是34g,所以20℃時,向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成飽和溶液的物質(zhì)是KCl,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:
34g
134g
×100%=25.4%;
(4)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校杭尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度,因為是溫度不變的情況下變?yōu)轱柡停钥梢约尤肴苜|(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑;
Ⅱ.(1)根據(jù)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由原子結構示意圖可知鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為:31;最外層電子數(shù)為:3易失去3個電子,顯+3價,氯元素在最后顯-1價,所以氯化物的化學式為:GaCl3
(2)根據(jù)鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵反應化學方程式為:2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2↑;
根據(jù)目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料,可知鎵的用途為:制造半導體材料;
故答案為:Ⅰ.(1)36.6;(2)KCl;(3)KCl;25.4%;(4)加入氯化鉀(或恒溫蒸發(fā)溶劑);Ⅱ.(1)31;GaCl3;(2)②2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2↑;③制造半導體材料.
點評:本題考查學生根據(jù)題中所給的信息及所學知識進行分析解題的能力,注意書寫化學方程式的寫配標等
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相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?白云區(qū)一模)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)相關信息回答下列問題.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃時,在100g水里溶解
110
110
gKNO3時,溶液才可達到飽和狀態(tài).
(2)如圖為NaCl和KNO3的溶解度曲線,其中表示NaCl的溶解度曲線是
(填“甲”或“乙”);結合表格判斷圖中溫度t的范圍可能在
B
B
(填字母序號).
A.10℃-20℃之間
B.20℃-30℃之間
C.30℃-40℃之間
D.40℃-50℃之間
(3)請根據(jù)表格或圖示總結出一條具有一定規(guī)律的結論
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉溶解度受溫度影響較小
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉溶解度受溫度影響較小

(4)在0℃時,分別在100g水中加入30gNaCl和KNO3固體,再加熱到60℃時(假設溶劑不損耗),NaCl溶液為
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.加熱前后,有關兩種溶液的說法正確的是
B
B
(填字母序號).
A.0℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
B.60℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C.加熱前后,NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小變大
D.加熱前后,KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.

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科目:初中化學 來源: 題型:

根據(jù)信息回答問題:
(1)20℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖2,結合圖示回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
 
℃時兩種物質(zhì)的溶解度相等.
②圖2中表示乙的溶解度曲線是
 

③20℃時將19g物質(zhì)N溶解在50g水里所得溶液的濃度是
 
(精確到0.1%).
(2)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度:
溫度(℃) 0 10 20 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在圖3中畫出硝酸鉀0℃~40℃的溶解度曲線.
②若通過降溫的方法從NaCl和KNO3的混合溶液中提純KNO3后,對剩余溶液及析出的晶體描述正確的是
 

A.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
B.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C.上述方法可以將兩者完全分離
D.析出的晶體中只含有KNO3
③在一定溫度下,將含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中,改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度范圍是
 
(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度數(shù)據(jù),請回答下列問題.
  溫度(℃)020406080100
溶解度
(g)
NaCl35.736.036.637.338.439.2
KCl27.634.040.045.551.156.7
(1)40℃時,氯化鈉的溶解度是______g.
(2)將80℃時,同質(zhì)量的NaCl和KCl的飽和溶液,分別冷卻到0℃,析出晶體最多的是_______(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃時,向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成飽和溶液的物質(zhì)是______,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______(精確到0.1%).
(4)溫度不變的情況下,若要將接近飽和的KCl溶液變成飽和溶液,可采用的方法是______
_______.(寫一種)
Ⅱ.閱讀下列三段材料,回答問題:
材料一:l869年,俄國化學家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進行研究,制作了元素周期表(右表是其片斷),并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素,其中就預言了“類鋁”這種新元素.
材料二:l875年,法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(元素符號為Ga)的性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度4.7g?cm-3,能與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵.不久,他收到門捷列夫的來信稱:鎵就是我預言的“類鋁”,其密度應在5.9-6.0g?cm-3之間.
材料三:l876年,布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm-3,從而驗證了元素周期表的正確性.隨后科學家根據(jù)元素周期表的空位,按圖索驥,發(fā)現(xiàn)了許多新元素.目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料.鎵的原子結構示意圖如右圖所示.
(1)鎵元素的質(zhì)子數(shù)為______,其氯化物的化學式為______.
(2)請根據(jù)上述材料,小結金屬鎵的有關知識:
①物理性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度為5.94g?cm-3
②化學性質(zhì)(請用化學方程式表示):______;
③用途:______.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表是NaCl和KCl的溶解度數(shù)據(jù),請回答下列問題。

    溫度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g)

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)40℃時,氯化鈉的溶解度是             g。

(2)將80℃時, 同質(zhì)量的NaCl和KCl的飽和溶液,分別冷卻到0℃,析出晶體最多的是_         (填“NaCl”或“KCl”)溶液。

(3)20℃時,向兩只分別盛有35 g NaCl和KCl固體的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成飽和溶液的物質(zhì)是     ,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______(精確到0.1%)。

(4)溫度不變的情況下,若要將接近飽和的KCl溶液變成飽和溶液,可采用的方法是_____

___________。(寫一種)

Ⅱ.(6分)閱讀下列三段材料,回答問題:

材料一:l869年,俄國化學家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進行研究,制作了元素周期表(右表是其片斷),并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素,其中就預言了“類鋁”這種新元素。

材料二:l875年,法國化學家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(元素符號為Ga)的性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度4.7g·cm-3,能與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵。不久,他收到門捷列夫的來信稱:鎵就是我預言的“類鋁”,其密度應在5.9-6.0 g·cm-3之間。

材料三:l876年,布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為

5.94g·cm-3,從而驗證了元素周期表的正確性。隨后科學家根據(jù)元素

周期表的空位,按圖索驥,發(fā)現(xiàn)了許多新元素。目前金屬鎵廣泛用于

制造半導體材料。鎵的原子結構示意圖如右圖所示。

(1)鎵元素的質(zhì)子數(shù)為__________,其氯化物的化學式為_____________。

(2)請根據(jù)上述材料,小結金屬鎵的有關知識:

① 物理性質(zhì):鎵是銀白色金屬,密度為5.94g·cm-3

②    化學性質(zhì)(請用化學方程式表示):_____________________________________;

③    用途:____________________________________。

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