【題目】 KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，上圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 ① 。（填m或n）

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的值是 ① 。

（3）如下圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的___①_____（填字母序號）。

A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體 E．濃硫酸

【答案】（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g （3）CD

【解析】

試題分析：由溶解度數(shù)值及溶解度曲線的變化趨勢可知（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，上圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m，（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，有表可知在20℃倒30℃時二者存在交叉點，則x的值是34.0 g < x < 37.0 g，（3）因為硝酸甲的溶解度隨溫度的升高而增大，有晶體析出說明溶液的溫度降低，故加入的物質(zhì)為 冰塊和硝酸銨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）分析推斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，請按要求填空：

（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物質(zhì)可以是 、 （填兩種不同類別物質(zhì)的名稱）．

（2）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．

①寫出C→A的化學(xué)方程式： 　。

②寫出Ｄ物質(zhì)的二種用途：　　　　　　　　　 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是【 】

A．等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋

D．向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。

（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究物質(zhì)燃燒條件，小紅做了如下圖所示實驗：已知白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒。對此實驗的認(rèn)識錯誤的是（ ）

A． 物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸

B． 物質(zhì)燃燒溫度必須要達到著火點

C．燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕

D．銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象關(guān)系合理的是（ ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（7分）四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。

【閱讀資料】

（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。

（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】

（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為 （寫出其中一個）。

（2）操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。

（3）溶液1所含溶質(zhì)有 （至少寫兩種成分的化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為 （寫名稱）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日本福島核電站泄漏危機，部分民眾曾搶購碘鹽，其實，正常食用量不能預(yù)防核輻射。碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。其中碘元素的化合價為

A. ＋2價 B. ＋3價 C. ＋5價 D. ＋1價

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

——

——

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

——

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

⑴檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入 ；

⑵操作a是 ，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；

⑶在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈 性，再通入CO2，有利于對CO2的吸收；

⑷氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是 ；

⑸粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為 (填序號)；

A．適量的鹽酸 B．稍過量的Na2CO3溶液C．稍過量的Ca(OH)2溶液

⑹副產(chǎn)品NH4Cl可做 肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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