4．已知濃硫酸可與Zn反應生成SO2，其反應方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸能電離出氫離子，但不具有酸的通性
B．將足量的Zn放入少量的濃硫酸中，反應后生成的氣體只有SO2
C．在上述化學反應中，反應物之間電子發(fā)生了轉移，屬于氧化還原反應
D．在上述化學反應前后，溶液的質量相等，遵循質量守恒定律

分析 A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性；
B、當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣；
C、有電子發(fā)生轉移的反應，屬于氧化還原反應；
D、上述化學反應前后，溶液的質量減少．

解答 解：A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性，錯誤；
B、當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，故反應后生成的氣體有SO2和氫氣，錯誤；
C、在上述化學反應中，反應物之間電子發(fā)生了轉移，屬于氧化還原反應，正確；
D、上述化學反應前后，溶液的質量減少，錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬的性質和酸的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為空氣中的成分，其微觀結構示意圖如下，說法不嚴謹?shù)氖牵ā　。?br />
A．反應前有兩種物質的分子
B．化學變化的本質是：分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子
C．在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新物質
D．圖中共有三種氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
滴加液體
C．
加熱液體		D．
檢查裝置的氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．為得知7克高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實驗測定法小妍：計算法
小柯在老師指導下，將7克高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣600厘米3解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù)：
=$\frac{O的相對原子質量×4}{KMn{O}_{4}的相對分子質量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5%
氧氣的質量為7克×40.5%=2.84克
答：7克高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣2.84克．
請回答：
（1）在本實驗條件下氧氣的密度為1.4×10-3克/厘米3，則由小柯的測量結果可以算出7克高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質量為0.84克；
（2）大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，此題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是B；
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請通過化學方程式計算7克高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質量；
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），請你寫出發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化錳在此反應中所起的作用是催化作用．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學式為H2O．
②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的收集裝置是D．
（4）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.075mol．則：
①產(chǎn)生的氧氣的質量是2.4g．②分解的氯酸鉀的物質的量是0.05mol（列式并計算）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅晶體在實際生產(chǎn)中有著廣泛的用途，也有許多種制取方法，下面列舉了其中的兩種方法．
方法一：如圖所示，是從廢銅料（含鐵）制取硫酸銅晶體的途徑．

（1）試劑X的名稱是稀硫酸．
（2）上述各步轉化中的第幾步能證明金屬鐵的活潑性強于A？為什么？①，鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應．
方法二：已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O利用如圖所示
裝置制取硫酸銅溶液（稀硫酸稍過量），再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體．
（3）根據(jù)化學方程式分析，儀器②中能夠觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由無色變成藍色．

（4）待儀器②中的反應完畢，熄滅裝置B中的酒精燈，然后，把導管移出燒杯（填寫操作步驟），接著就熄滅裝置A中的酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）A中觀察到的實驗現(xiàn)象是乙燒杯中溶液變紅．
（2）B中水面下白磷不燃燒的原因是水下白磷沒有與氧氣接觸．
（3）C中觀察到燒杯內(nèi)壁有無色液滴，迅速將燒杯倒轉過來，倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．若該氣體為純凈物，其可能是甲烷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．ZnSO4    NaNO3   KClB．Cu（NO3）2   NaCl     KNO3
C．Na2CO3   KNO3    NH4ClD．K2SO4     Ba（OH）2   KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到
的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色
（2）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）現(xiàn)有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數(shù)據(jù)：
反應前氧化銅完全反應后
Ⅰ組洗氣瓶和石灰水的質量為185g洗氣瓶和瓶內(nèi)物質的總質量為187g
Ⅱ組玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g玻璃管和玻璃管內(nèi)物質的質量為56.1g
關于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是BD（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數(shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產(chǎn)生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為90%．

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