Question

某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，恰好完全反應，最后剩余物質的質量為116.2g．計算：
（1）反應生成氣體的質量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質量=25g+100g-116.2g=8.8g
設：樣品中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
xy8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
樣品中碳酸鈣的純度=

20g

25g

×100%=80%
反應后所得溶液的質量分數(shù)為=

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為20.0%．