Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           3.3g

100

x

=

44

3.3g

 x=7.5g

73

y

=

44

3.3g

y=5.475g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.475g

50g

×100%=10.95%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.0%；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．