Question

3．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃•nH₂O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na₂CO₃受熱不分解）．

（1）將A樣品與BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾
（2）A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是5.3克．
（3）B樣品中含有結晶水的質量是9 克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質進行解答；
（2）根據(jù)白色沉淀就是碳酸鋇的質量求出碳酸鈉質量即可；
（3）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量即可．

解答 解：（1）過濾用于分離難溶于水的物質和可溶于水的物質，所以將A樣品與BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾；故填：過濾；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
           106         197
             x          9.85g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{9.85g}$，x=5.3g
故填：5.3．
（3）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，結晶水的質量=$\frac{44.4g}{3}$-5.8g=9g；故填：9．

點評 本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．