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已知MgCO3
 煅燒 
.
 
MgO+CO2↑．現(xiàn)有鎂和碳酸鎂組成的混合物a g，當在空氣中煅燒至質量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱得剩余固體質量是原混合物的一半，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比．
設原混合物中鎂的質量為x，碳酸鎂的質量為y，則x+y=ag；
①2Mg+O2=2MgO，②MgCO3
 煅燒 
.
 
MgO+CO2↑．
.48      80      84       40
．x               y
∴反應①中剩余固體質量為：
80x
48
，
反應②中剩余固體質量為：
40y
84
，
根據(jù)題意得：
80x
48
+
40y
84
=
a
2

化簡得：70x+20y=21a（1）
由x+y=a得x=a-y（2）
把（2）代入（1）得：70（a-y）+20y=21a
解之得：x=
a
50
；
由x+y=ag得y=a-x=a-
a
50
=
49a
50
；
∴x：y=（
a
50
）：（
49a
50
）=1：49．
答：原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比為1：49．
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已知MgCO3
 煅燒 
.
 
MgO+CO2↑．現(xiàn)有鎂和碳酸鎂組成的混合物a g，當在空氣中煅燒至質量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱得剩余固體質量是原混合物的一半，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比．

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