(2008?昌平區(qū)一模)金屬是一類重要的材料,人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)金屬在生活中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的.下表是一些金屬的物理性質(zhì).
物理性質(zhì) 物理性質(zhì)比較
導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 銀   銅   金   鋁   鋅   鐵   鉛
(優(yōu)) 100   99   74   61  27   17   8  (良)
密度
單位:g/cm3
金   鉛    銀    銅    鐵    鋅    鋁
(大) 19.3  11.3  10.5  8.92  7.86  7.14  2.70 (。
熔點
單位:℃
鎢   鐵    銅    金    銀   鋁   錫
(高) 3410  1535  1083  1064  962  660  232 (低)
硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)) 鉻  鐵    銀     銅    金    鋁     鉛
(大)9   4-5  2.5-4  2.5-3  2.5-3  2-2.9  1.5(小)
根據(jù)表中提供的信息和你的生活經(jīng)驗,解釋銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么導(dǎo)線一般用銅而不用銀的原因
銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng),但是價格昂貴,所以使用銅導(dǎo)線
銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng),但是價格昂貴,所以使用銅導(dǎo)線
.請分析燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制的原因
因為鎢的熔點高,用于燈泡里的燈絲使用壽命長
因為鎢的熔點高,用于燈泡里的燈絲使用壽命長

(2)如下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限.

①鋁的利用比鐵、銅晚得多,這個事實與下列哪些因素有關(guān)
BD
BD

A.鋁在地殼中含量高   B.鋁相對活潑    C.鋁的硬度小  D.鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵,其主要原因是
鋁的表面生成一層致密的氧化膜,對鋁起到保護(hù)作用
鋁的表面生成一層致密的氧化膜,對鋁起到保護(hù)作用

③現(xiàn)提供藥品鐵絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸等,請你設(shè)計最佳實驗方案確定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序.
你選擇的藥品是:
鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液或銅絲、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液
鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液或銅絲、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液

填寫實驗報告:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
分析:(1)要從導(dǎo)電性和成本上分析,要根據(jù)鎢絲需要具備的特點考慮;
(2)①根據(jù)越活潑越難冶煉考慮;②根據(jù)鋁能形成保護(hù)膜考慮;③根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮,如果一種金屬能與一種鹽反應(yīng)說明該金屬排在了鹽中金屬的前面,如果不反應(yīng)就排在了后面.
解答:解:(1)選擇導(dǎo)電材料時不僅考慮導(dǎo)電性還要考慮成本,銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng),但是價格昂貴,所以使用銅導(dǎo)線;燈泡里的燈絲必須熔點高否則由于燈泡放出熱量把燈絲化了,因為鎢的熔點高,用于燈泡里的燈絲使用壽命長,所以不用錫絲;
(2)①鋁的利用比鐵、銅晚得多,是因為鋁比它們活潑,易和其它物質(zhì)反應(yīng),所以難冶煉;
②鋁與氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化膜,使內(nèi)部的鋁與氧氣隔絕起到了保護(hù)作用;
③如果一種金屬能與一種鹽反應(yīng)說明該金屬排在了鹽中金屬的前面,如果不反應(yīng)就排在了后面,所以選擇鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液,將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色固體,說明鐵置換出了銅,說明鐵比銅活潑,將銀絲插入硫酸銅溶液中沒有現(xiàn)象說明銅比銀活潑,所以活潑性為:Fe>Cu>Ag,發(fā)生反應(yīng)的是鐵和硫酸銅,反應(yīng)物是鐵和硫酸銅,生成物是銅和硫酸亞鐵.
故答案為:
(1)銀雖然導(dǎo)電性強(qiáng),但是價格昂貴,所以使用銅導(dǎo)線;因為鎢的熔點高,用于燈泡里的燈絲使用壽命長
(2)①B D   ②鋁的表面生成一層致密的氧化膜,對鋁起到保護(hù)作用   ③鐵絲、銀絲、硫酸銅溶液或銅絲、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
在兩支試管中分別取少量的硫酸銅溶液,將鐵絲、銀絲分別插入盛硫酸銅溶液的試管中,觀察: 鐵絲表面附著一層光亮紅色物質(zhì),溶液由無色變成淺綠色;
銀絲表面沒有明顯變化
Fe>Cu>Ag
Fe+CuSO4═Fe SO4+Cu
其他答案略.
點評:解答本題的關(guān)鍵是越活潑的金屬冶煉起來越難,只有活潑的金屬才能把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來.
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Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O

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