【題目】氯化鋅是一種重要的工業(yè)原料，某化工廠用排放的廢酸（主要成分為鹽酸）和鋅渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鋅的工藝如下：

（1）請(qǐng)寫出酸浸步驟發(fā)生的化學(xué)方程式_____（寫一個(gè)）。

（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中操作A和操作B都要必須用到的儀器是_____。

（3）“一次凈化”中加入氯化鋇可以將溶液中的_____（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為濾渣除去；該過程加入氯酸鉀時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：（前面橫線填化學(xué)計(jì)量數(shù)；后面橫線填化學(xué)式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____

【答案】或 玻璃棒 SO42- 3 H2O

【解析】

（1）向鋅渣中加入廢酸，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

氧化鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作A為過濾，通過操作B，氯化鋅溶液變?yōu)槁然\晶體，故操作B為蒸發(fā)，過濾操作必須用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)必須用到的儀器有：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，故操作A和操作B都必須用到的儀器是：玻璃棒；

（3） 氯化鋇能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故“一次凈化”中加入氯化鋇可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為濾渣除去，故填：SO42-；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故將該化學(xué)方程式補(bǔ)全為：，故填：3、H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用及反應(yīng)原理、基本反應(yīng)類型都正確的是( )

A.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

B.小蘇打治療胃酸過多癥：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)

C.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng)

D.工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氯化鈉固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g。下列做法不正確的是

A. 稱量：用天平稱量氯化鈉5g B. 量�。河昧客擦咳≌麴s水45mL

C. 溶解：將氯化鈉倒入量筒中溶解 D. 轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進(jìn)了東西方經(jīng)濟(jì)、文化的交流．

(1)“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等傳入中國。

①絲綢的主要成分是_______ 。

A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．糖類 D．維生素

②新鮮茶葉中含維生素C，缺乏會(huì)得________病。

③寶石的成分復(fù)雜，其中所含的Al2O3 ______金屬材料(選填“是”或“否”)。寫出鋁離子的符號(hào) _______ 。

(2)能源合作是“一帶一路”的重要內(nèi)容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。

①將石油分離得到汽油、煤油等不同產(chǎn)品是_____(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②寫出天然氣燃燒的方程式______________________ ；做飯時(shí)，燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調(diào)大爐具進(jìn)風(fēng)口，其原理：__________________ 。

③溫室效應(yīng)是由CO2、CO、SO2氣體中的 __________氣體造成的。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入K2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0～a段，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓

B. bg時(shí)，溶液中含H+、K+、Cl－三種離子

C. cg時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有KCl

D. dg時(shí)，溶液呈中性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)原理及化學(xué)方程式正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe ＋3O22Fe2O3

B.小蘇打受熱分解：NaHCO3NaOH+CO2↑

C.用氫氧化鈉中和過多胃酸：NaOH+HCl =NaCl+H2O

D.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2OCl2↑+2NaOH + H2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用流程圖如下：

（一）利用海水制取精鹽

（1）海水在陽光與風(fēng)力作用下逐漸析出粗鹽，該步驟類似于實(shí)驗(yàn)室的_______結(jié)晶。

（2）粗鹽晶體中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 雜質(zhì)，一系列步驟包含溶解、加入化學(xué)試劑、過濾、用稀鹽酸調(diào)節(jié) pH 值至7，然后再蒸發(fā)結(jié)晶。其中加入的化學(xué)試劑必須過量其目的主要是_______。此時(shí)用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 從合理安排的角度來講它們被除去的先后順序?yàn)?/span>______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀鹽酸調(diào)節(jié) pH 等于 7 的目的是除去過量的雜質(zhì)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是________。

A 中和反應(yīng) B 置換反應(yīng) C 復(fù)分解反應(yīng) B 化合反應(yīng)

（二）鎂的生產(chǎn)

（5）工業(yè)中用石灰乳與母液反應(yīng)得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步驟③中通過觀察到________現(xiàn)象證明稀 HCl 過量。

（7）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂，此過程的反應(yīng)方程式為_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，某化學(xué)小組為驗(yàn)證某種食品包裝塑料袋的成分，進(jìn)行如下探究：

（做出猜想）猜想甲：該塑料袋是用聚乙烯制成的；猜想乙：該塑料袋是聚氯乙烯制成的；

（查閱文獻(xiàn)）①聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；②聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；③無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)探究）該小組設(shè)計(jì)上述組合裝置圖，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中無水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色，由此可判斷塑料袋制作材料中含有____元素。

（2）C裝置中無明顯現(xiàn)象，說明塑料袋沒有____（填化學(xué)式）氣體生成。

（3）D裝置中澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）⑷通過上述實(shí)驗(yàn)，可證明猜想______（選“甲”或“乙”）是正確的。

（應(yīng)用拓展）⑸從環(huán)保角度考慮，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)對(duì)排放的尾氣進(jìn)行處理，采取正確的處理方法是________________。

（6）塑料的誕生，極大地方便了人們的生活。下列有關(guān)塑料的說法中正確的是____（填序號(hào)）

A 所有的塑料制品都可用來盛裝食品 B 用就地焚燒的方法處理廢棄塑料

C 大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解 D 熱固性塑料可以反復(fù)加工，多次使用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，請(qǐng)根據(jù)如圖的元素周期表的部分信息回答問題。

（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C，電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

（2）表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一周期的原因是_____（填字母）：第9號(hào)元素和第17號(hào)元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）

A．質(zhì)子數(shù)相同B，中子數(shù)相同C．原子的電子層數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同

（3）有一種原子內(nèi)有20個(gè)中子，核外電子有19個(gè)，它的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

（4）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族元素（稀有氣體元素）外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，則原子半徑，鈉_____鎂（選填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得電子能力：硫_____氯。

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