Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內(nèi)容．

（1）碳元素的化學性質與其原子的________關系密切．

（2）如圖1為元素周期表中的一格，下列說法正確的是________（填標號）．

A 碳元素屬于非金屬元素

B 碳原子核內(nèi)質子數(shù)為6

C 碳元素的原子結構示意圖為

D碳的相對原子質量為12.01g

（3）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同，乙能引起“溫室效應”，則乙的化學式為________，甲轉化為丙的途徑有多種，寫出通過化合反應的方式，甲轉化為丙的化學方程式為________，從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是________．

（4）實驗室用圖3裝置來制取二氧化碳，檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管中的橡膠管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到________現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是________．

（5）稱取12.5g石灰石（主要成份CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應結束后放出4.4g氣體，試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)______。

Answer 1

【答案】最外層電子數(shù) AB CO2 二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同 長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差 反應物狀態(tài)和反應條件 20%

【解析】

（1）元素的化學性質與其原子的最外層電子數(shù)關系密切；

（2）根據(jù)碳元素元素周期表信息圖示可知：

A、 碳元素屬于非金屬元素，A選項正確，符合題意；

B、碳原子原子序數(shù)為6，核電荷數(shù)為6，核內(nèi)質子數(shù)為6，B選項正確，符合題意；

C、 碳元素的原子結構示意圖為，C選項錯誤，不符合題意；

D、碳的相對原子質量為12.01，質量單位為“g”，相對原子質量單位為“1”，通常不寫，D選項錯誤，不符合題意；故選AB。

（3）由題意和圖所示的轉化關系，甲為單質碳，乙為二氧化碳，丙為一氧化碳，則乙的化學式為，碳單質不完全燃燒生成一氧化碳，化學方程式為，從微觀的角度解釋二氧化碳、一氧化碳性質有差異的原因是二者的分子構成不同；

（4）用圖3裝置來制取二氧化碳，檢查氣密性的方法是：將導氣管中的橡膠管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若觀察到長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差，即可證明裝置不漏氣，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件；

（5）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，則：

由解得：x=10g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為

答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20%。