Question

（2009?綦江縣）2008年9月25日，我國(guó)載人航天飛船“神州七號(hào)”發(fā)射成功．發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO₂而呈紅棕色
（1）NO₂中氮元素的化合價(jià)為

+4

價(jià)．
（2）NO₂能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的化學(xué)式為

NO

．
（3）HNO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

22.2%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NO₂的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和與相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素顯-2，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，可知NO₂中氮元素的化合價(jià)：x+（-2）×2=0，則x=+4．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，反應(yīng)物中N、O、H三種原子個(gè)數(shù)分別為3、7、2，反應(yīng)后的生成物中N、O、H三種原子個(gè)數(shù)分別為2、6、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和與相對(duì)分子質(zhì)量之比，HNO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14

63

×100%=22.2%．
故答案為：（1）+4；（2）（3）22.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力．