Question

【題目】某化學興趣小組進行如下組合實驗，對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證。

當打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進人D中。E處紫色石蕊溶液變成紅色，F處澄清石灰水變渾濁。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）B中白磷能夠燃燒的原因是____________；_______________。

（3）G燒杯中___________（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是___________，具有的化學性質(zhì)是_____________。

（4）E處使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是________________；

（5）寫出D處發(fā)生變化的化學方程式_____________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 在熱水中，溫度達到了白磷的著火點 與氧氣接觸 下層 二氧化碳的密度較空氣大 二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒 H2CO3或碳酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）裝置A中過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑。

（2）B中的白磷溫度達到著火點，與氧氣接觸，故可以燃燒。

（3）二氧化碳的密度比空氣的密度大，故下面的蠟燭先熄滅。蠟燭能熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。

（4）E處通入的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅。

（5）D處是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。