如圖所示：
（1）某同學(xué)用燃著的蠟燭去點燃集氣瓶中的氫氣，發(fā)現(xiàn)瓶口出現(xiàn)火焰，而燃著的蠟燭伸入集氣瓶中卻熄滅了；
（2）當(dāng)把已經(jīng)熄滅的蠟燭從集氣瓶中拿出后，發(fā)現(xiàn)蠟燭又重新燃燒起來．
這個實驗說明氫氣具有的性質(zhì)是：
（1）______
（2）______
（3）______．
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（1）集氣瓶瓶口向下，燃著的蠟燭去點燃集氣瓶中的氫氣，發(fā)現(xiàn)瓶口出現(xiàn)火焰，說明氫氣密度比空氣�。�
（2）氫氣能燃燒，說明氫氣有可燃性，燃著的蠟燭能將氫氣點燃，當(dāng)燃著的蠟燭伸入到集氣瓶里面時，瓶內(nèi)無氧氣，且氫氣不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；
故答案為：（1）H2的密度比空氣�。�2）H2具有可燃性（3）H2不具有助燃性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、某同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜止一會，采用如圖所示裝置進行過濾．請問：
（1）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，原因可能是
濾紙和漏斗壁之間有氣泡
．
（2）過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁．可能的原因是
濾紙破損或液面高于濾紙邊緣
．
（3）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于得到了純水！對此你有無不同看法
有
，理由是
過濾后的水中還含有可溶性物質(zhì)
．
（4）若要制取純水，還需要采用的凈化方法是
蒸餾
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

34、燃燒與滅火是生活中常見的現(xiàn)象．
（1）在實驗室中，某�；瘜W(xué)小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示實驗，觀察到銅片上白磷燃燒，水下白磷和紅磷不燃燒．由此實驗可知可燃物燃燒必須具備的兩個條件是
可燃物與氧氣或空氣接觸
和
可燃物的溫度達到著火點
．

（2）在生活中，燃燒煤氣（主要成分是CO）做飯正在被燃燒天然氣所取代．燃燒煤氣與燃燒天然氣反應(yīng)原理是不同的．
①實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同．則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是
CH4
．
②目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶加以改造．燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關(guān)等部件組成．如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應(yīng)（填“增大”或“減小”）
增大
．
（3）若不慎發(fā)生火災(zāi)用液體二氧化碳滅火器（如圖）滅火時，手一定要握在木柄上，以免凍傷．由此可知二氧化碳滅火器的滅火原理是
降低可燃物的溫度至著火點以下，隔絕空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?道里區(qū)一模）實驗室有-瓶硫酸，標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽所示的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）用300mL 該硫酸可以配制質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸：
700
700
g．
（2）利用配好的硫酸測定某三價金屬（R）與銅組成的合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取30g 該合金，加入剛配制好的稀硫酸490g 混合，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干，得到固體171g．則：
①金屬R 同硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑

②利用已知條件求解反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量（x）的比例式為
294
6
=
147g
x
294
6
=
147g
x

③合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為
10%
10%

④若向反應(yīng)后的溶液中加入170g 水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
25%
25%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖所示裝置探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同．回答：
（1）在A處吹氣，現(xiàn)象是
B端有石灰水流出
B端有石灰水流出
；
（2）在A吸氣20秒，此時
空氣
空氣
（填“呼出氣”或“空氣”）從B端進入石灰水，結(jié)果石灰水中沒有明顯現(xiàn)象；再在B處吹氣20秒，石灰水明顯變渾濁．據(jù)此判斷：在空氣和呼出氣中，二氧化碳的含量哪個大？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品
 
．（填“能”或“不能”）
（3）若不改變溫度，如何檢查圖中所示裝置的氣密性？
 
．
（4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果
 
（填“是”或“否”）．理由是
 
．
（5）若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是
 
．
（6）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.002g．求：0.030g該不純鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)（通過計算回答）？

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