Question

【題目】【2016年湖北省咸寧市】某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料．化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設(shè)計方案如圖1所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是________ ．

（2）藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)是________ （填化學(xué)式）．

（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ．

（4）硫酸亞鐵可用作治療________ （選填“貧血癥”或“佝僂病”）的藥物．

（5）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的________ （填化學(xué)式）．若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成________ （填字母）兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>

Answer 1

【答案】（1）過濾；（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）貧血癥；（5）銅H2O、CO2，BD。

【解析】由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)中含有硫酸銅，根據(jù)藍(lán)色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生，說明藍(lán)色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質(zhì)中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進(jìn)行干燥就能得到銅了．所以：（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是過濾；

（2）由上述分析可知，藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)是 CuSO4、H2SO4；

（3）由上述分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）硫酸亞鐵可用作治療貧血癥的藥物；

（5）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2．若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD兩個實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康?/span>。