【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成。在化學老師的幫助下,選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
實驗Ⅰ:配制150g 9.8%的稀硫酸。
(1)計算:需要濃硫酸的質量____________g,約8.2mL。
(2)量。河昧客矞蚀_量取所需的濃硫酸和水。
(3)混勻:稀釋時一定要將____________沿器壁慢慢注入____________里,并不斷攪拌。
(4)裝瓶貼標簽:請?zhí)顚懴聜鹊臉撕?/span>。____________
實驗Ⅱ:測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。稱取黃銅樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的
稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。
試計算:
樣品中銅的質量分數(shù)。(計算結果精確到小數(shù)點后一位)______(在答題卡上寫出計算過程)
【答案】 15 濃硫酸 水 硫酸溶液 9.8% 解:設黃銅樣品中鋅的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.1g
65:2= X: 0.1g
X=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為(10g-3.25g)/10g ×100%=67.5%
答:黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。
【解析】實驗Ⅰ:(1)根據(jù)根據(jù)溶液配制前后溶質質量不變解答;
(3)根據(jù)濃硫酸稀釋的操作步驟(酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪)分析;
(4)根據(jù)標簽的填寫要求分析;
實驗Ⅱ:根據(jù)相關反應分析解答。
解:實驗Ⅰ:(1)設需要濃硫酸的質量為x。98%x=150g×9.8% x=15g;
(3)混勻:稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌;
(4)裝瓶貼標簽:標簽內容包括名稱、溶質質量分數(shù)。故填硫酸溶液 9.8%;
實驗Ⅱ:由圖示可知生成氫氣的質量為0.1g,根據(jù)氫氣的質量算出鋅的質量,再算出銅的質量,最后計算質量分數(shù)。
設黃銅樣品中鋅的質量為X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 =67.5%
答:黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室常用氣體制備裝置,據(jù)圖回答問題:
(1)用B裝置制取二氧化碳的化學方程式是______________________。
只能選擇D裝置收集二氧化碳是因為__________________。
(2)將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中,木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光,說明氧氣能________________,該反應的化學方程式為________________________。
(3)實驗室制取氨氣:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨氣,所選裝置正確的連接順序是____→____→____(填字母代號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是____________;
(2)石灰漿調pH大約要調節(jié)到__________
A. 2 B. 5 C. 7 D.10
(3)含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式________________________________;
(4)操作I最后溫度應該控制在___________℃左右;
(5)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_________________。
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【題目】實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應后的溶液進行了如下探究:取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液20克于燒杯中,逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示。
試回答:
(1)分析圖中信息可知,20g廢液中,所含的溶質是 (寫化學式);
(2)在廢液中加入碳酸鈉溶液,首先與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為 ;
(3)計算廢液中氯化鈣的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,硒被譽為“抗癌大王”.根據(jù)提供的硒的有關信息,下列說法中,正確的是( )
A. 硒屬于金屬元素
B. 硒的原子序數(shù)是34
C. 硒的原子結構示意圖中x=4
D. 硒的相對原子質量是78.96 g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】【2015年重慶市B】“創(chuàng)建國家環(huán)境保護模范城市”,是重慶市政府正在實施的一項民生工程,下列做法不利于診項工程實施的是( )
A.減少燃煤使用 B.回收廢舊金屬 C.大力植樹造林 D.野外焚燒垃圾
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【題目】小明為了比較X、Y、Z、W 四種金屬的活動性順序,利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W 的硝酸鹽溶液,進行有關實驗,結果如下表(“√”表示能反應,“—”表示不能反應,“空白”表示未做該實驗)。請你判斷四種金屬的活動性順序為
A.Y>Z>X>W B.X>Y>W>Z C.X>W>Y>Z D.W>X>Y>Z
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【題目】小明在室溫20℃時探究硝酸鉀溶于水情況,他進行了如下實驗:A燒杯盛有20mL水
相關資料:
硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表:
溫度℃ | 10℃ | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
整個過程溶劑量不變,根據(jù)有關資料回答問題:
(1)A→B、B→C溶解過程中還需要用________________(填一儀器名稱);
(2)上述實驗過程中屬于飽和溶液的是(填字母)__________________;
(3)在B、C、D、E中,溶液的溶質質量分數(shù)最小是___________________(填字母)。
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