(7分)某同學(xué)做了如下實驗:

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表:

 
第一次[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]
第二次
加氧化銅的質(zhì)量(g)
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量(g)
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(g)
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍(lán)色沉淀

若第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.55%,請回答下列問題:
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ;
2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ;
3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ;
4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量(X)的比例式                        ;
5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32.35克水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸,則需要加水的質(zhì)量為     。

(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4
(2)產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)         (3) 4
(4)  171/233=8.55g/X        (5)5%       (6)135g

解析試題分析:(1)第一次試驗是在氧化銅中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,生成的硫酸銅溶液繼續(xù)與氫氧化鋇溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 :Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4
(2)由于第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng),所以第二次實驗加入 100g稀硫酸,說明過量,所以第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O和Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓,可以看出CuO與Ba(OH)2的質(zhì)量關(guān)系80:171,而氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×8.55%=8.55g,所以不難算出CuO的質(zhì)量m=4g
(4)第二次反應(yīng)發(fā)生的方程式為:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O根據(jù)Ba(OH)2與BaSO4的質(zhì)量關(guān)系為171:233,而Ba(OH)2的質(zhì)量為100g×8.55%=8.55g,所以可設(shè)BaSO4的質(zhì)量為x,故可列式為:171/233=8.55g/X
(5)第二次反應(yīng)后的濾液是加入了100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液 ,根據(jù)第一次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,可計算出溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為 8g,而根據(jù)方程式:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,可算出BaSO4的質(zhì)量=11.65g,故溶液質(zhì)量=4g+100g+100g-11.65g=192.35g,,所以將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32.35克水,此時溶液的質(zhì)量變?yōu)?192.35-32.35g=160g,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/160g×100%=5%
(6)根據(jù)反應(yīng)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中CuO與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系為80:98,CuO的質(zhì)量m=4g,所以H2SO4的質(zhì)量=4.9g,所以H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.9g/50g×100%=9.8%,所消耗的稀硫酸總質(zhì)量為150g,所以根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變,可設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為 x,可列式為 :98%×x=150g×9.8%,所以x=15g,故水的質(zhì)量=150g-15g=135g
考點:化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,溶液的稀釋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實驗室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。
求:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?
(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是     (填寫化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于          (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為            。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩種實驗方案(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響,這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果,可能的原因是                              (寫出一種即可)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

(1)純堿恰好完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為   g
(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(12分)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì),稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生,測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示.

加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時,  與鹽酸發(fā)生反應(yīng).
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為  g.
(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:

(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀     g.
(2)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(7分)在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物,向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解,然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全,請根據(jù)題意回答問題:
(1)在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
(2)當(dāng)鹽酸滴加至140g時,燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。(寫化學(xué)式)
(3)計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。(結(jié)果精確到0.1g)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉,F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中,加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2
請計算:
(1)樣品中硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸鈉的質(zhì)量比。
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng),可以生成氫氣多少克?

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