Question

【題目】請根據(jù)下列實驗圖示回答下列問題。

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出反應的化學方程式是。
（2）小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是 ， 用A裝置來制取氧氣，還是不能得到平穩(wěn)的氧氣流，經討論將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是。
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時機是。
（4）D實驗中硬質玻璃管中的現(xiàn)象是 ， 寫出反應的化學方程式是。
從環(huán)保的角度考慮，裝置有不足之處，改進措施是。
（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質其操作步驟為（填序號），步驟⑤中玻璃棒的作用是 ， 若按照②③①的步驟配置50g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液所配置溶液的質量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）。若②出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象操作應該是。
a.左邊的平衡螺母向左調 b.右邊的平衡螺母向右調 c.右盤中減少砝碼 d.左盤中增加食鹽

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）過氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過氧化氫溶液中）,控制液體的流速
（3）當有均勻連續(xù)氣泡產生時
（4）紅棕色粉末逐漸變黑,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,在導管a處放一盞燃著的酒精燈
（5）①④⑤,攪拌,防止局部溫度過高液滴飛濺,偏小,d
【解析】（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是過氧化氫溶液的濃度太大；將發(fā)生裝置由A改為B可以控制反應速率，其理由是通過注射器可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應速率；
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時機是氣泡均勻、連續(xù)冒出時，因為此時排出的是純凈的氧氣；
（4）D實驗中硬質玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；從環(huán)保的角度考慮，裝置不足之處是沒有處理尾氣，改進措施是：點燃尾氣，或收集尾氣；
（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質，其操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；步驟⑤中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；若按照②③①的步驟配置50g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液時，量取水時仰視讀數(shù)，導致水的體積偏大，從而導致所配置溶液的質量分數(shù)偏��；若②出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明氯化鈉質量偏小，操作應該是左盤中增加食鹽．
所以答案是：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）過氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過氧化氫溶液中）；控制液體的流速；（3）當有均勻連續(xù)氣泡產生時；（4）紅棕色粉末逐漸變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在導管a處放一盞燃著的酒精燈；（5）①④⑤；攪拌，防止局部溫度過高液滴飛濺；偏小；d.
【考點精析】認真審題，首先需要了解制取氧氣的操作步驟和注意點(制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄)，還要掌握一氧化碳還原氧化鐵(原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來)的相關知識才是答題的關鍵．