Question

【題目】如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若_____________（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過量。

（2）實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究

（提出問題）濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？

（提出猜想）根據(jù)實驗①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的___________．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有___________和___________．

（驗證猜想）

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	___________	濾液中還含有___________溶質
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入__________	___________	濾液中還含有氫氧化鈉

（實驗結論）經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．

（反思與拓展）為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：___________________________________________．

Answer 1

【答案】無白色沉淀產(chǎn)生 碳酸鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸鈉 無色酚酞試液 溶液變紅色 NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Ca（OH）2溶液已過量。

（2）[提出猜想]

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的碳酸鈉 ；

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有氫氧化鈉和碳酸鈉。

[驗證猜想]

步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，濾液中還含有碳酸鈉溶質；

步驟2：取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液， 溶液變紅色濾液中還含有氫氧化鈉。

[反思與拓展]

為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，可以用適量的稀鹽酸來除去氫氧化鈉和碳酸鈉，化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。