【題目】20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g 5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質量分數(shù)。

（1）加10gNaCl完全溶解：_______；

（2）加20g水：_______；

（3）蒸發(fā)20g水：_______。（計算結果精確到0.1%）

【答案】9.5% 4.5% 5.6%

【解析】

溶液稀釋前后，溶質質量不變。

（1）加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的質量分數(shù)為

（2）加20g水，溶液中NaCl的質量分數(shù)為

（3）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，溶質質量分數(shù)為，發(fā)20g水，溶液中NaCl的質量分數(shù)為，則蒸發(fā)20g水后溶液中不析出溶質，故溶液中NaCl的質量分數(shù)為5.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習實驗室制取二氧化碳選用試劑研究中，一般都會以塊狀大理石和稀鹽酸、粉末狀大理石與稀鹽酸、碳酸鈉與稀鹽酸、塊狀大理石與稀硫酸進行對比實驗探究�；� 學興趣小組就除反應物狀態(tài)以外影響大理石與稀鹽酸反應快慢因素進行了如下探究。

（提出問題）大理石與稀鹽酸反應的快慢還會受哪些因素的影響？

（猜想假設）

假設一：可能與溫度的高低有關。 假設二：可能與稀鹽酸的濃度有關。

（設計并實驗）小組成員用不同質量分數(shù)的稀鹽酸和不同環(huán)境溫度下進行如下實驗：

實驗

序號

鹽酸的質量分數(shù)

(均取 20mL)

大理石

的質量

實驗環(huán)

境溫度

收集相同體積的二氧

化碳所用時間(秒)

1

10%

2g

20℃

59.8

2

10%

2g

35℃

41.7

3

20%

2g

20℃

35.5

4

20%

2g

35℃

27.2

(1) 寫出實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式_____。

（收集證據(jù)）

(2) 要比較不同溫度對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____；要比較不同質量分 數(shù)的稀鹽酸對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____。

（總結反思）

(3)小組經(jīng)過討論分析得出如下結論：

a、溫度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關系：_____；

b、稀鹽酸濃度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關系：___________________。

(4)本實驗除用收集相同體積氣體所需要的時間這一產(chǎn)生產(chǎn)物的快慢來定量比較反應速率快慢外，還可以采用其他什么方法來比較反應速率的快慢（除觀察產(chǎn)生氣泡的快慢）？ 答：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】標出以下物質中帶點元素的化合價。

NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____

CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 _____

N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____ CO _____ CO2 _____ H2S _____

S_____ SO2 _____ SO3 _____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下實驗流程回答問題。

（1）寫出反應①的化學方程式：___________________；

（2）寫出反應③的化學方程式：___________________；

（3）合金中一定含有的元素是_______________（填寫元素符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向小試管中加入一定量的下列固體物質，

（1）U 形管液面未發(fā)生改變，該物質是（____）；

（2）U 形管液面右側升高，該物質是（____）；

（3）U 形管液面右側降低，該物質是（____）。

ANaOH B生石灰（CaO） C蔗糖 DNH4NO3 ENaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下四個實驗裝置，可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題。

（1）拉瓦錫用裝置_____（填寫字母）定量研究了空氣的成分，在密閉容器中，空氣中的氧氣與_____反應，生成固態(tài)物質。人們沿著科學家的足跡，對反應物進行了優(yōu)化，分別用銅粉、紅磷等進行實驗，其原理都是采用_____（填“物理”或“化學”）方法，從混合氣體中除去某種氣體，從而達到物質的分離。

（2）實驗過程中，需要不斷推拉注射器活塞的裝置是_____（填寫字母），利用此裝置進行實驗，可能造成實驗誤差的因素是_____ （答一條）。

（3）裝置C、D的實驗都用到了紅磷，寫出反應的化學方程式_____；反應結束后，待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，裝置D中（試管容積為40 mL），注射器活塞從10 mL刻度處緩慢移動至_____mL刻度處停止（誤差忽略不計）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學在社會實踐基地發(fā)現(xiàn)一袋商標模糊的硝酸銨化肥。同學們要幫助基地的工作人員測定化肥中硝酸銨的含量，請你參與他們的探究活動。

（查閱資料）①銨態(tài)氮肥易溶于水。②銨態(tài)氮肥與堿反應產(chǎn)生氨氣。③氨氣易溶于水，溶液呈堿性。

（實驗過程）小麗同學準確稱取9.0 g硝酸銨化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末混合，充分反應后，產(chǎn)生的氨氣用足量的稀硫酸全部吸收，測得2分鐘內(nèi)稀硫酸溶液質量的變化，記錄如下表所示（樣品中的雜質不含氮元素，也不與氫氧化鈣反應）。

時間/s

0

20

40

60

80

100

120

溶液增加的質量/g

0

0.7

1.2

1.5

1.6

1.7

1.7

（數(shù)據(jù)處理）

計算此化肥中硝酸銨的質量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

（反思交流）

化肥對糧食增產(chǎn)有著重要的作用，如何科學合理使用或貯存銨態(tài)氮肥，請你給工作人員提一條合理化建議_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是 Fe2O3，還含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃硫酸作用下會受熱分解：H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O．為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學在教師的指導下，利用如圖所示裝置（部 分固定裝置已略去）開展探究，并得到正確的結論．已知堿石灰是由固體氫氧化鈉和氧 化鈣組成的混合物，整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．請回答下列問題：

（1）用草酸晶體制取一氧化碳氣體，其發(fā)生裝置與實驗室用氯酸鉀制取氧氣裝置_____（填 “相同”或“不相同”）。

（2）進入 D 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、C 中的試劑依次是_____（填字母編號）。

a．濃硫酸 b．碳酸氫鈉溶液 c．氫氧化鈉溶液

（3）對 D 裝置加熱前和停止加熱后，都需要通入過量的 CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；停止加熱后_____。

（4） 寫出 D 裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式_____。

（5）稱取鐵紅樣品 10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)．若實驗前后稱得 E 裝置增重 6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_____（精確到 0.1%）。

（6）本實驗中如果缺少 C 裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

回答下列問題：

（1）P點的意義是______。

（2）t2℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量為______，將所得混合物升溫到t3℃時，所得溶液中溶質和溶液質量比為________。

（3）t4℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為________。

（4）將t4℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為__________。

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