（2014屆北京市東城區(qū)第一學期期末試題）某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（結果精確到0．1%）
88.3%

試題分析：稀鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉，即最終得到13．1g氯化鈉固體包括兩個部分：樣品中原有的和生成的氯化鈉，可通過假設未知數(shù)通過化學方程式利用物質(zhì)反應的質(zhì)量比求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
解：設12g樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106          117
x            y
106 /x ＝ 117 /y
y ＝ 117x / 106
所得固體氯化鈉的質(zhì)量：12g-x+117x/106＝13．1g
x＝10．6g
該樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝88.3%
答：工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是88.3%。
練習冊系列答案
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(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                         。
（2）該反應過程中生成CO2氣體的質(zhì)量．
（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5 g鋅并加入50 g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應的化學方程式是：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關系如右圖所示，下列說法不正確的是
A．0-t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大
B．0-t1時段，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大
C．0-t2時段，參加反應的鋅的質(zhì)量與鐵相同
D．0-t2時段，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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