為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數(shù),某;瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗.所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表(實驗誤差忽略不計);
第一次第二次第三次
所取合金質量/g12.512.525
所用稀硫酸質量/g120140100
生成氫氣的質量/g0.20.20.2
(1)計算該合金中銅的質量分數(shù);
(2)求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】分析:銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應,第二次和第一次所取的合金質量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而兩次生成的氣體質量相同,說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了,由此可知12.5g合金只能生成0.2g氫氣;第三次所取的合金是前兩次的2倍,但產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只有0.2g,說明第三次反應中稀硫酸不足,由此可知25g合金中參加反應的鋅的質量與12.5g合金中參加反應的鋅的質量,從而可以結合氫氣的質量計算出鋅的質量和所得溶液中溶質的質量分數(shù).
解答:解:(1)比較三組數(shù)據(jù)可以知道,12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣,其中的鋅完全參加反應
設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65         161  2
x           y   0.2g
    =       =
解得:x=6.5g;          y=16.1g
銅合金中銅的質量分數(shù)為:×100%=48%;
答:銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為48%
(2)由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣,說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅,硫酸不足,根據(jù)(1)得出生成溶質硫酸鋅的質量為16.1g;
所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量;
則所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù):×100%≈15.1%
答:第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù)15.1%.
點評:此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關計算,學會分析圖表,找準已知量,運用控制變量法來正確分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵.
練習冊系列答案
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為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數(shù),某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗.所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表(實驗誤差忽略不計);
第一次 第二次 第三次
所取合金質量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸質量/g 120 140 100
生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2
(1)計算該合金中銅的質量分數(shù);
(2)求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù),某同學利用合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
(1)試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù);
(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質量比
 
時,表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數(shù),某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗.所有的相關數(shù)據(jù)記錄見下表(實驗誤差忽略不計);
第一次 第二次 第三次
所取合金質量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸質量/g 120 140 100
生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2
(1)計算該合金中銅的質量分數(shù);
(2)求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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第一次第二次第三次
所取合金質量/g12.512.525
所用稀硫酸質量/g120140100
生成氫氣的質量/g0.20.20.2
(1)計算該合金中銅的質量分數(shù);
(2)求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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