Question

研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數．現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

分析：（1）先算出二氧化碳氣體的質量，然后寫出化學方程式并代入二氧化碳氣體的質量計算出堿式碳酸銅的質量，最后計算銅礦中堿式碳酸銅的質量分數．
（2）根據化學方程式計算出氯化銅的質量，然后計算出反應后溶液的質量，最后計算出溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）依題意，CO₂的質量=73克+15克-85.8克=2.2克．設銅礦中堿式碳酸銅的質量為X，生成氯化銅質量為Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222               270    44
X                  Y      2.2克

222

44

═

X

2.2克

得：X=11.1克

270

44

═

Y

2.2克

得：Y=13.5克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為=

11.1g

15g

×100%=74%．
（2）根據（1）的計算可知，反應后溶液的質量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶質的質量分數=

13.5克

81.9克

×100%═16.5%．
答：銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為74%；所得溶液中溶質的質量分數為16.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點：反應后溶液的質量要減去礦石的雜質．