Question

化學課上，李老師展示兩瓶無標簽的溶液說：“分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，請同學們設計不同的區(qū)別方案并進行實驗．”幾分鐘后，同學們設計了多種方案．
（1）寫出設計的三種不同的區(qū)別方法是（只寫試劑）

酚酞試液

、

碳酸鈉溶液

、

鋅

．
（2）交流實驗方案時，小明同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．正方觀點：可以區(qū)別：反方觀點：無法區(qū)別．
你贊同

反方

（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是

NaOH與CO₂反應無現象

．驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出兩種不同的方法、現象、結論）：
方法一：

取少量反應后的溶液加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應

；
方法二：

取少量反應后的溶液加入氯化鈣溶液，有沉淀生成，則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應

．

Answer 1

分析：（1）區(qū)別鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液，要根據它們的不同性質，與其他物質反應時出現的不同現象進行區(qū)別；如可使用酸堿指示劑、活潑金屬或碳酸鹽進行區(qū)分．
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應是否有現象進行分析；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，可從檢驗碳酸根離子的角度分析，碳酸根與酸能生成氣體，還能與鈣離子等結合成沉淀．

解答：解：（1）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅、酚酞試液不變色，而氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅；稀鹽酸能與碳酸鹽反應放出二氧化碳，而氫氧化鈉溶液與可溶性的碳酸鹽不能生成沉淀而不反應；稀鹽酸能與鋅反應生成氫氣，氫氧化鈉和金屬鋅不發(fā)生反應；
故答案為：酚酞試液，碳酸鈉溶液，鋅粒；
（2）選取二氧化碳做試劑，二氧化碳不與稀鹽酸反應，通入無明顯現象；二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉和水，但生成的碳酸鈉能溶于水且無色，通入二氧化碳后觀察不到任何現象．因此，用二氧化碳做試劑從現象上不能區(qū)分出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液；
故答案為：反方；NaOH與CO₂反應無現象
（3）氫氧化鈉溶液通入二氧化碳后雖然觀察不到任何現象，但反應的生成物碳酸鈉遇酸能放出二氧化碳氣體，可以使用稀鹽酸對反應后的生成物進行檢驗以驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；也可用氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成沉淀來進行檢驗．
故答案為：方法一：取少量反應后的溶液加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應；
方法二：取少量反應后的溶液加入氯化鈣溶液，有沉淀生成，則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應．

點評：在選擇試劑鑒別物質時，要首先弄清楚需要鑒別物質的性質，然后根據性質的不同選擇合適的試劑．