Question

合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)看了硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說明（如圖），

商品名：硝酸銨 化學(xué)式：NH4NO3 凈重：50kg 含氮量：34%

對產(chǎn)品的含氮量產(chǎn)生了疑問，于是運用所學(xué)的知識對硝酸銨的含氮量進(jìn)行了計算，都認(rèn)為包裝袋上標(biāo)注的含氮量不準(zhǔn)確．小組中李華同學(xué)的計算過程如下：

14

80

×100%=17.5%，而王明同學(xué)計算的結(jié)果大于34%．由于計算結(jié)果不同，小組中的同學(xué)進(jìn)行了討論．
（1）你認(rèn)為李華同學(xué)的計算是（填對或錯）；
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是．

Answer 1

（1）根據(jù)李華同學(xué)的計算過程，N原子的個數(shù)判斷錯誤，故答案為：錯．
（2）根據(jù)化學(xué)式及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來計算，故答案為：根據(jù)化學(xué)式判斷原子個數(shù)，用原子個數(shù)和原子量來計算，NH₄NO₃中有2個N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%來計算得到含氮量，解答為：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%．