Question

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    （填序號）：
A、生成MgO的質(zhì)量；   B、Mg的質(zhì)量；   C、參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；   D、多余的O₂的質(zhì)量．
（2）小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律．鎂點燃后的實驗現(xiàn)象如圖二，鎂完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕（只考慮氧氣參加反應(yīng)），聯(lián)系實驗過程，分析其原因    等．
（3）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末．根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是    （填序號）：
A、在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B、活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C、燃燒不一定需要有氧氣．

Answer 1

【答案】分析：題（1）是圖象題，初中化學(xué)的圖象題考查的比較簡單，一般是看看起點、轉(zhuǎn)折點、及反應(yīng)后的狀態(tài)．本題的圖象有三個部分，第一個部分是一段平臺，原因是鎂在空氣中加熱一段時間才能燃燒；第二個部分是一段質(zhì)量增加的上升線段，標(biāo)明鎂和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；第三部分又是一個平臺，說明鎂反應(yīng)結(jié)束了，氧化鎂的質(zhì)量不再增加．
題（2）只要細(xì)心觀察，根據(jù)現(xiàn)象即可得出
題（3）是對思維定勢的一種挑戰(zhàn)，只要敢想就能做出．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原因，根據(jù)已有的知識，可知符合此題的黑色物質(zhì)只有碳粉．
解答：解：
題（1）中反應(yīng)前的固體是鎂，反應(yīng)后的固體是氧化鎂．多出來的是氧元素的質(zhì)量（即參加氧氣的質(zhì)量），故選C
題（2）鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙．仔細(xì)觀察會發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，且坩堝鉗上也沾有一部分的白色固體．故固體的質(zhì)量會減少．
題（3）根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)生成碳和氧化鎂2Mg+CO₂C+2MgO，因為鎂能在二氧化碳中燃燒，故可知ABC均正確．
點評：本題看似與質(zhì)量守恒定律無關(guān)，實際上處處還是必須用質(zhì)量守恒定律來解答．而且要跳出局限，不能一味認(rèn)為燃燒必須需要氧氣，只有氧氣才能支持燃燒．