Question

24、下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，選用一種試劑（寫化學式）將雜質(zhì)除去（備選用試劑：氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、氯化鋇溶液）．
（1）鹽酸中含有少量雜質(zhì)硫酸

BaCl₂

；（2） KCl中含有少量雜質(zhì)K₂CO₃

HCl

；
（3）銅粉中含有少量雜質(zhì)鋅粉

H₂SO₄

；（4） KCl中含有少量雜質(zhì)CuSO₄

Ba（OH）₂

；

Answer 1

分析：分析各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇所給的物質(zhì)與雜質(zhì)反應而除去，并且不生成新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）鹽酸、硫酸都能與氫氧化鋇發(fā)生反應，因此不能選用氫氧化鋇；硫酸與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，使反應后的鹽酸中混有了硝酸，不可選用硝酸鋇；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，可用來除去硫酸；
故選BaCl₂；
（2）利用碳酸鹽可與酸反應生成鹽、水和二氧化碳的性質(zhì)，可選擇酸除去雜質(zhì)碳酸鉀，為保證反應后不生成新的雜質(zhì)，因此選擇備選試劑中的鹽酸除去雜質(zhì)；
故答案為：HCl；
（3）銅粉不能與酸發(fā)生置換反應而鋅為活潑金屬可與酸反應，因此可選擇備選試劑中的鹽酸或硫酸除去雜質(zhì)；
故答案為：H₂SO₄（或HCl）；
（4）要除去KCl中的硫酸銅需要把硫酸根和銅離子全部變成沉淀，因此只能選擇備選試劑中的氫氧化鋇溶液，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
故選Ba（OH）₂．

點評：此問題注重的是所選試劑與欲除的雜質(zhì)理論上能發(fā)生反應即可，不需要考慮所加試劑是否過量，默認為適量恰好完全反應．