Question

【題目】在探究鐵、銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）請(qǐng)描述Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，解釋原因，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了探究目的，寫出實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論。

Answer 1

【答案】（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2。（2）鋅與酸反應(yīng)要比鐵更劇烈。（3）無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性；取適量CuSO4溶液于試管中，插入鐵絲，一段時(shí)間后，鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

【解析】【試題分析】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的探究和運(yùn)用，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈，活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬。

（1）銅比銀活潑，可以把硝酸銀中的銀置換出來(lái)，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）鋅比鐵活潑，與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的速率快．）

（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因是：無(wú)法比較Fe和Cu的活動(dòng)性�？裳a(bǔ)充比較Fe和Cu的活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，例如：取適量CuSO4溶液于試管中，插入鐵絲，一段時(shí)間后，鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。