如圖所示,在一密閉容器內(nèi)放入一盛有石灰石和稀鹽酸的小燒杯,燒杯旁放置一小球,問:石灰石和稀鹽酸反應前后小球?qū)θ萜鞯椎膲毫?)
【答案】分析:根據(jù)石灰石與鹽酸的反應結合壓強的知識進行分析,石灰石能與鹽酸反應生成二氧化碳,密閉容器內(nèi)氣體增多,小球所受浮力會增大.
解答:解:石灰石能與鹽酸反應生成二氧化碳,密閉容器內(nèi)氣體增多,氣體密度增大,小球所受浮力會增大,小球?qū)θ萜鞯椎膲毫䴗p小,故選B.
點評:本題考查了碳酸鈣與鹽酸的反應以及產(chǎn)生的氣體與壓強的關系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究

甲醇具有重要意義。

 (1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。

  (3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關系如右圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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