Question

目前國內(nèi)復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：
FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應中，各元素均不變價，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價．
則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   3：4
4. D.
   2：3

Answer 1

B
分析：根據(jù)此反應中各元素均不變價及Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0可求出+2價鐵元素與+3價鐵元素之比，然后利用守恒可求參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比．
解答：設(shè)Fe₃O₄中+2價的鐵元素的原子的個數(shù)為x，則+3價的鐵元素的原子的個數(shù)為3-x，
根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，得
x×（+2）+（3-x）×（+3）+（-2）×4=0
解得x=1
即+2價的鐵元素的原子的個數(shù)為1，+3價的鐵元素的原子的個數(shù)為2，
此反應中各元素均不變價，反應前后鐵原子個數(shù)相等，+2價、+3價的鐵元素的原子的個數(shù)反應前后相等，
則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的原子個數(shù)分別為1和2，且鐵原子的相對原子質(zhì)量相同，
參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2．
故選B．
點評：本題考查利用化學式的簡單計算，學生應能根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算不同價態(tài)元素的原子個數(shù)，并根據(jù)信息和化學反應中的守恒規(guī)律來分析解答．