Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

4.4

g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

NaCl和HCl

．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應(yīng)．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量；
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，恰好完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
（3）根據(jù)題意分析，A點時恰好完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．

解答：解：設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x

73

73g×10%

=

44

x

     解得x=4.4g

73

73g×10%

=

117

y

   解得y=11.7g

106

z

=

73

73g×10%

  解得z=10.6g
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的質(zhì)量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23.4g

234g

×100%=10%
故答案為：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力；圖象的轉(zhuǎn)折點即為恰好反應(yīng)的點，并根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．