2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應，該氧化物是（　�。�
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2
C
考點：
專題：化學式推斷十字法；有關化學方程式的計算．
分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應特點：每個CO分子奪取一個O原子而變成一個二氧化碳分子，可由消耗CO的質量計算出氧化物中氧元素的質量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質量比，求出氧化物中原子個數(shù)比及化學式．
解答：解：反應中消耗CO質量與氧化物中氧元素質量關系為28：16；
則2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應時，5.8克鐵的某種氧化物中氧元素質量=×16=1.6g；
5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比=：=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學式可表示為Fe3O4；
故選C．
點評：由CO還原鐵的氧化物的反應規(guī)律，確定出反應中CO與O元素的質量關系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質量關系即可計算出氧化物中組成元素質量關系．
練習冊系列答案
相關習題

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鹽酸質量/g
36.5
73
109.5
146
氣體質量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的基本實驗操作正確的是                                      (    )

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